1) Составьте термохимическое уравнение, если известно, что при разложение 1 гр гидроксида меди поглощается 444,4 кДж (Cu (OH) 2 = CuO+H2O-Q)

2) Вычислите сколько гидроксила меди (2) необходимо взять для проведения реакции, чтобы получить сульфат меди (2) массой 10 гр. (Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+H2O)

1) M (Cu (OH) 2) = 97.5 г/моль

n (Cu (OH) 2) = 1/97.5=~0.01 моль, теперь пропорция:

0.1 моль 1 моль

444.4 кДж х

x=444.4*1/0.1=4444 кДж

Cu (OH) 2 = CuO + H2O - 4444 кДж

2) Cu (OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

M (CuSO4) = 159.5 г/моль

M (Cu (OH) 2) = 97.5 г/моль

n (CuSO4) = 10/159.5=0.0637 моль = n (Cu (OH) 2)

m (Cu (OH) 2) = 97.5*0.0637=6.21 г

М (Cu (OH) 2) = 64 + (16+1) * 2=98, M (CuSO4) = 64+32+16*4=140

x=980:140=7 граммов гидроксида меди необходимо взять для реакции

это решение второй задачи

первая задача:

перепиши все уравнение, после формулы воды напиши минус икс кДж,

подчеркни гидроксид меди, над ним напиши 1 грамм (так надо по условию), подчеркни икс кДЖ, над ним напиши 444,4 кДж. М (Cu (OH) 2) = 64 + (16+1) * 2=98 - это запиши под уравнением, дальше идет решение: (98*444,4 кДж) : 1 = 43551,2 кДж. Вновь переписываешь уравнение, только вместо икса пишешь это большое число.