Какая масса образуется при реакции 200 г 10% раствора гидроксида натрия и серной кислоты?

2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4

m NaOH=200*0.1=20 г

n NaOH=20/40=0.5 моль

n Na2SO4=0.25 моль

m Na2SO4=0.25*142 = 35.5 г

Дано:

m р-ра (NaOH) = 200 г

wр-ра (NaOH) = 10 %

Найти:

m (Na2SO4)

Решение:

1) найдем массу NaOH в 200 г 10%-ного раствора:

m (NaOH) = m (р-ра) ∙ w (р-ра) / 100%

m (NaОН) = 200 г ∙ 10% / 100% = 20 г

2) вычислим массу сульфата натрия:

20 г x г

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

80 г 142 г

20 г - - - x г

80 г - - - 142 г

х = 20 г ∙ 142 г/80 г = 35,5 г

ответ: m (Na2SO4) = 35,5 г