Из 2.7 г оксида двухвалентного металла можно получить 6,3 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента металла и составьте формулы его оксида и нитрата.

Question

Химия

Флавиан

1 марта, 08:30

Из 2.7 г оксида двухвалентного металла можно получить 6,3 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента металла и составьте формулы его оксида и нитрата.

+1

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Дормидбнт · Answer 1

1. Пусть Мэ (Ме) = х г/моль, тогда Мэ (МеО) = х+Мэ (О) = х+8

Мэ (нитрата) = Х+МЭ (NO3) = x+62

2. Согласно закону эквивалентов:

m) MeO) / m (Ne (NO3) 2=Мэ (МеО) / Мэ (нитрата)

2,7/6,3 = (х+8) / (х+62)

х=32,5 г/моль

это - цинк, ZnO, Zn (NO3) 2