Рассчитать массу серной кислоты, которая потребуется для нейтрализации 120 г 12% водного раствора едкого кали

1 - уравнение реакции:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

2 - рассчитаем массу растворенного вещества едкого кали:

mр. в. = mp-pa*w/100=120 грамм*0,12=1,47 грамма

3 - рассчитаем количество вещества щелочи:

m = n*M - > n = m/M = 14,4 грамма/56 г/моль=0,2 моль

4 - Из уравнения реакции видим: n (H2SO4) = 1/2n (KOH) = 0.2 моль/2=0,1 моль

5 - рассчитаем массу кислоты:

m = n*M = 0,1 моль*98 г/моль = 9,8 грамм

Ответ: масса кислоты понадобившейся для нейтрализации водного раствора едкого кали равна 9,8 грамм