Определите объѐм (н. у.) силана, выделившегося при растворении 47,5 г силицида магния в избытке раствора соляной кислоты. Желательно все подробно расписать

Дано:

m (Mg₂Si) = 47,5 г

+HCl изб.

Найти:

V (SiH₄)

Решение:

Mg₂Si + 4HCl = SiH₄ + 2MgCl₂

Mr (Mg₂Si) = 76 г/моль

Mr (SiH₄) = 32 г/моль

m (SiH₄) = (47,5*32) : 76 = 20 г

V (SiH₄) = m:Mr*Vm = 20:32*22,4 = 14 л

Ответ: V (SiH₄) = 14 л

Дано:

m (Mg2Si) = 47,5 г

V (SiH4) = ?

M (Mg2Si) = 76 г/моль

n (Mg2Si) = m (Mg2Si) / M (Mg2Si)

n (Mg2Si) = 47,5 г/76 г/моль = 0,625 моль

Vm=22,4 л/моль

Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4

Из УХР следует, что n (SiH4) = n (Mg2Si) = 0,625 моль

V (SiH4) = n (SiH4) * M (SiH4)

V*SiH4) = 0,625 моль*22,4 л/моль = 14 л

Ответ: 14 л