Вычислите массу примесей в природном образце карбоната магния, если известно, что при разложении 200 г этого образца получено 80 г оксида магния. Вычислить объем углекислого газа, который при этом выделяется.

MgCO3 = MgO=CO2

80 г

MgCO₃ ⇒ MgO + CO₂

84 г/моль 40 г/моль

кол-во моль оксида магния = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

коэффициенты у соли и оксида одинаковые, значит, кол-во в-ва тоже одинаковое

масса соли = 2 моль * 84 г/моль = 168 г

значит примесей там 200 г - 168 г = 32 г

углекислого газа также будет 2 моль, молярный объём его равен 22,4 л/моль

объём CO₂ = 22,4 л/моль * 2 моль = 44, 8 л