Для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия, затратили раствор соляной кислоты с массовой долей вещества 15%. Рассчитайте массу затраченного раствора кислоты.

Дано:

m (NaOH) = 16

M (NaOH) = 40

Решение:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Mol (NaOH) = 16/40=0.4

Соотношение:

0.4/2=x/1

x=0.2

M (H2SO4) = 98

m (H2SO4) = 19.6

Но 19.6 - это только 15 процентов, узнаем 100.

19.6/15=1.306 где то

Значит 100 процентов = 130.66=130.7=131

Ответ 131 грамм масса затраченного раствора кислоты