Сколько соли выделится при взаимодействии калия с раствором сероводородной кислоты массой 3.4 г?

Question

Химия

Харитоний

1 июля, 22:23

Сколько соли выделится при взаимодействии калия с раствором сероводородной кислоты массой 3.4 г?

+3

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Самсон · Answer 1

3,4 г Х г

2K + H2S = K2S + H2

n = 1 моль n=1 моль

М = 34 г/моль М = 90 г/моль

m = 34 г m=90 г

3,4 г H2S - X г K2S

34 г H2S - 90 г K2S

m (KCl) = 3,4 * 90 / 34 = 9 г

Лилюся · Answer 2

Дано: Решение:

m (H2S) = 3.4 г 2 К+H2S->К2S+H2

Найти: 1 моль 1 моль

m (K2S) n (H2S) = 3.4/34=0.1 моль

n (H2S) = n (K2S) = 0.1 моль

m (K2S) = 0.1*110.262=11.0262 г/моль