Помогите решить задачку по химии Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г 5% раствора хлорида бария и 10 г 8% раствора сульфата натрия.

Дано:

m (р-ра BaCl2) = 15 г

ω (р-ра ВаСl2) = 5%=0,05

m (р-ра Na2SO4) = 10 г

ω (р-ра Na2SO4) = 8%=0,08

Найти:

m (осадка BaSO4) = y г

Решение:

1) Найдем m чистого вещества BaCl2, Na2SO4)

ω=m (раствора) / m (вещества)

то есть

m (вещества) = m (раствора) Хω (раствора)

m (BaCl2 чистого) = 15 гХ0,05=0,75 г

m (чистого Na2SO4) = аналогично=10 гХ0,08=0,8 г

2) Найдем n (количество вещества) BaCl2, Na2SO4

n (BaCl2) = m/Mч=0,75 г/9590 г/моль=7,8206 моль

Мч (BaCl2) = 137+35x2=9590 г/моль

n (Na2SO4) = 0,8 г/140 г/моль=0,0057 моль

Мч (Na2SO4) = 22x2+32+16x4=140/моль

3) По уравнению хим. реакции найдем массу осадка BaCl2

7,8206 моль 0,0057 моль x моль

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 (осадок, пишем стрелку вниз) + 2NaCl

1 моль 1 моль 1 моль

Сравним дроби

7,8206/1=0,0057/1

7,8206=0,0057

первая дробь больше - избыток

вторая - недостоток

Решаем по недостатку (это правило)

0,0057/1 = х/1 (пропорция по ур. реакции. смотри выше)

х = 0,0057 х1/1=0,0057

n (BaSO4) = 0,0057 моль

4) Найдем массу BaSO4

m (BaSO4) = n (BaSO4) xМч=0,0057 мольх233 г/моль=1,3281 г

Мч (BaSO4) = 137+32+16x4 = 233 г/моль

Ответ: m (осадка BaCl2) = 1,3281 г