Помогите решить задачу! С подробным объяснением! Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + Н2 О ↔ СО2 + Н2, если исходные концентрации веществ равны [СО] = 0,1; [Н2 О] = 0,4, а константа равновесия при этом равна единице.

Запишем исходные концентрации веществ:

C₀ (CO) = 0.1

C₀ (H₂O) = 0.4

Мы не знаем, какое кол-во вещества из исходной концентрации было затрачено на реакцию, поэтому обозначем его X и записываем реакцию:

CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂

Считая по X моль узнаем из реакции, что концентрации равновесия CO2 и H2 соотв. X и X

Снова записываем оставшиеся концентрации веществ и образовавщиеся в течении реакции:

C (CO) = 0.1-X

C (H₂O) = 0.4-X

C (CO₂) = X

C (H₂) = X

Пишем формулу константы равновесия для реакции типа

A + B ⇄ D+C

K=[D]•[C]/[A]•[B]

(Константа равна соотношению произведeния концентраций конечных веществ и произведения концентраций начальных веществ)

Подставляем наши конечные результаты в формулу и решаем:

1 = (X•X) / (0.1-X) • (0.4-X)

1=X²/0.04-0.1X-0.4X+X²

0.04-0.1X-0.4X+X²=X²

X=0.08

Равновесные концентрации всех веществ равны 0.08