Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 0,049?

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Определяем массу кислоты

m (H2SO4) = w x m (раствора) = 0,049 х 20 г = 0,98 г

Теперь количество вещества кислоты

n (H2SO4) = m/M = 0,98 г / 98 г/моль = 0,01 моль

По уравнению реакции n (NaOH) : n (H2SO4) = 2: 1. Тогда n (NaOH) = 2 x 0,01 / 1 = 0,02 моль

Вычисляем массу NaOH

m (NaOH) = n x M = 0,02 моль х 40 г/моль = 0,8 г