4. Расставьте коэффициенты в реакциях соединения:

а) PH3 + O2 → H3PO4;

б) KNO3 → KNO2 + O2;

в) MgCO3 → MgO + CO2;

г) P4 + S → P2S3;

д) N2O → N2 + O2;

е) H2 + N2 → NH3;

ж) Fe + O2 → Fe3O4;

з) HCl → H2 + Cl2.

5. Закончите уравнения практически возможных реакций:

а) Al + HCl →;

б) Cu + H2SO4 →;

в) Zn + CuSO4 →;

г) Fe + H2SO4 →;

д) Ag + HCl →;

е) Fe + AgNO3 →

ж) NaOH + HCl →;

з) Al (OH) 3 + H2SO4 →;

и) Ca (OH) 2 + HCl →;

к) CaCO3 + HCl →;

л) KOH + H2SO4 →.

6. Определите, какая масса соляной кислоты необходима для полного растворения магния химическим количеством 0,5 моль. Какое количество вещества соли при этом образуется?

А) 1PH3 + 2O2 → 1H3PO4; (Соединения)

б) 2 KNO3 → 2KNO2 + O2;

в) 1MgCO3 → 1MgO + 1CO2;

г) 1P4 + 6 S → 2P2S3; (Соединения)

д) 2N2O → 2N2 + O2;

е) 3H2 + N2 → 2NH3; (Соединения)

ж) 3Fe + 2O2 → Fe3O4; (Соединения)

з) 2HCl → H2 + Cl2.

5. Закончите уравнения практически возможных реакций:

а) Al + 3HCl →AlCl3

б) Cu + H2SO4 →; не пойдет

в) Zn + CuSO4 →; ZnSO4+Cu

г) Fe + H2SO4 →; FeSO4+H2

д) 2Ag + 2HCl →; 2AgCl+H2

е) Fe + 2AgNO3 →Fe (NO3) 2+2Ag

ж) NaOH + HCl →; NaCl+H2O

з) 2Al (OH) 3 + 3H2SO4 →; Al2 (SO4) 3+6H2O

и) Ca (OH) 2 + 2HCl →; CaCl2+2H2O

к) CaCO3 + 2HCl →; CaCl2+H2O+CO2

л) 2KOH + H2SO4 →. K2SO4+2H2O

6

Mg+2HCL=MgCl2+H2

n (Mg) = 0.5 моль

n (MgCL2) = 0.5 моль (ответ)

n (HCl) = 1 моль

m (HCl) = 1*36.5=36.5 г (ответ)