Найдите простейшую формулу углеводорода, содержащего 92,31% углерода по массе.

Первый человек не правильно решил задание, так как углеводорода CH не существует.

W (C) = 92.31%

W (H) = 100-92.31=7.69%

Пусть было 100 грам вещества, следовательно

m (C) = 92.31 г

m (H) = 7.69 г

Теперь ищем количество вещества углерода и водорода

n (C) = 92.31/12=7.69 моль

n (H) = 7.69/1=7.69 моль

n (C) : n (H) = 7.69:7,69

Получается CH. но такое не существует, следовательно домножаем все на 2 и получается C2H2 - этин