Рассчитайте массу оксида натрия, которую необходимо внести в 338 г раствора, содержащего 80 г гидроксида натрия, чтобы получить 48% раствор

Оксид натрия реагируя с водой образует щелочь

Na2O+H2O→2NaOH

допустим для этого нужен х моль оксида натрия и в результате образуется 2 х моль щелочи

масса оксида 62 х, масса щелочи 80 х, общая масса щелочи 80+80 х, а общая масса раствора будет 338+62 х, тогда

(80+80 х) * 100 / (338+62 х) = 48 х=1,64 моль, а масса оксида натрия 1,64*62=101,68 г