Смесь карбоната бария и карбоната натрия обработали избытком серной кислоты при этом оброзовалось 34,95 г осадка и выделилось 5,6 л (н. у.) газа. опредилите массовую долю корбоната натрия в исходной смеси

Пишем обе реакции

BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2 (#1)

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 (#2)

Считаем количество вещества сульфата бария (осадка)

n = m / M = 34.95 / 233 = 0.15 моль

По уравнению реакции #1 углекислого газа образовалось столько же, сколько и сульфата бария, т. е. 0.15 моль

Считаем объем углекислого газа в первой реакции

V = n * Vm = 0.15 * 22.4 = 3.36 л

Также по уравнению первой реакции образовалось 0.15 моль карбоната бария

Считаем массу карбоната бария

m = n * M = 0.15 * 197 = 29.55 г

Во второй реакции выделилось 5.6 - 3.36 = 2.24 л углекислого газа

Считаем количество СО2 из второй реакции

n = V / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль

По уравнению второй реакции столько же вступило во взаимодействие карбоната натрия

Считаем массу карбоната натрия

m = n * M = 0.1 * 106 = 10.6 г

Считаем массу начальной смеси

m (BaCO3) + m (Na2CO3) = 29.55 + 10.6 = 40.15 г

Считаем массовую долю карбоната натрия в смеси

w = m (Na2CO3) / m (смеси) = 10.6 / 40.15 = 0.264 или 26.4%