Какое количество свинца восстановилось из оксида свинца Pb3O4 массой 68,5 г и сколько грамм воды при этом образовалось. Pb304+H2=Pb+H2O

Question

Химия

Кирилл

16 ноября, 22:58

Какое количество свинца восстановилось из оксида свинца Pb3O4 массой 68,5 г и сколько грамм воды при этом образовалось. Pb304+H2=Pb+H2O

+2

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Лидуля · Answer 1

Pb3O4 + 4H2 = 3Pb + 4H2O

n (Pb3O4) = 68.5 г: 685 г/моль = 0,1 моль

n (Pb) = 3n (Pb3O4) = 0.3 моль

n (H2O) = 4n (Pb3O4) = 0.4 моль

m (H2O) = 0.4 моль * 18 г/моль = 7,2 г