Вычислите массу образовавшейся соли, полученной при взаимодействии 245 г 20%-ного раствора серной кислоты с ратвором едкого натра.

Дано

ω (Н2SO4) = 20%

m (р-ра Н2SO4) = 245 гр

Найти:

m (Na2SO4) - ?

Решение:

m = 49 гр Хгр

Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

m=98 гр m=142 гр

ω = m (в-ва) х 100% / m (р-ра)

m (в-ва) = ω х m (р-ра) / 100%

m (H2SO4) = 20% x 245 гр / 100% = 49 гр

Находим массу соли, составляем пропорцию

49 гр / 98 гр = Хгр / 142 гр

m (Na2SO4) = 49 гр х 142 гр / 98 гр = 71 гр

H2SO4 + 2KOH=K2SO4+2H2O

m (H2SO4) = 245*0.2 = 49 г

n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4) = 49/98 = 0.5 моль

n (K2SO4) = n (H2SO4) = 0.5 моль

m (K2SO4) = n (K2SO4) * M (K2SO4) = 0.5*174 = 87 г