Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600 г пропустили избыток газообразного аммиака. В результате было получено 300 г нитрата аммония. Рассчитайте массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного

Question

Химия

Агапия

30 мая, 08:47

Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600 г пропустили избыток газообразного аммиака. В результате было получено 300 г нитрата аммония. Рассчитайте массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного

+5

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Транквиллина · Answer 1

NH3+HNO3=NH4NO3

Для начала находим массу азотной кислоты в растворе - m (HNO3) = w (HNO3) * m (раствор) = 0,42*600=252 грамм. Теперь рассчитаем химическое кол-во HNO3: n (HNO3) = m (HNO3) / Mr (HNO3) = 252/63=4 моль. По уравнению реакции видим, что кол-во азотной кислоты относится к кол-ву нитрата аммония как 1:1. Тогда n (NH4NO3) = n (HNO3) = 4 моль - но это теоритическое кол-во нитрата аммония. Следовательно, теоритическая масса аммиачной селитры равна: m (NH4NO3) теор=n (NH4NO3) теор*Mr (NH4NO3) = 4*80=320 грамм. Зная практическую массу образовавшегося NH4NO3 (она равна 300 граммам), найдем выход нитрата аммония -

η=mпракт/mтеор=300/320=0,9375 или 93,75%