При пропускании хлороводорода через раствор с массовой долей нитрата серебра 10% получили 5,74 г осадка. Вычислите массу исходного раствора

Уравнение:

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

- Рассчитаем количество вещества хлорида серебра (тот самый осадок)

n = m/M = 5,74 г/143,5 г/моль = 0,04 моль

- По уравнению реакции видим:

n (AgNO3) = n (AgCl) = 0,04 моль

- Масса нитрата серебра:

m = n*M = 0,04 моль*170 г/моль = 6,8 грамм

- Масса раствора:

mр-ра=mр. в./w = 6,8 г/0,1 = 68 грамм

ответ: 68 грамм - масса исходного раствора нитрата серебра