1) вычислить массу серной кислоты, полученной при взаимодействии 40 грамм оксида серы (ι∨) с водой.

2) напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH₄ ⇒X ⇒Y⇒C₆H₅CI. Назовите X и Y.

3) оксид кальция массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Опредилите массу получившейся соли.

1) Дано:

m (SO3) = 40 г

m (H2SO4) - ?

Решение:

0.5 моль х моль

SO3 + H2O = H2SO4

1 моль 1 моль

n (SO3) = m/M = 40/80 = 0.5 моль

n (H2SO4) = 0.5*1/1 = 0.5 моль

m (H2SO4) = n*M = 0.5*98 = 49 г

Ответ: 49 г.

2) CH4 - > C2H2 - > C6H6 - > C6H5Cl

1. 2CH4 - - > C2H2 + 3H2;

2. 3C2H2 - - > C6H6;

3. C6H6 + CI2 = C6H5CI + HCI.

3) Дано:

m (CaO) = 14 г

m (HNO3) = 35 г

m (Ca (NO3) 2 - ?

Решение:

CaO + 2HNO3 = Ca (NO3) 2 + H2O

n (CaO) = m/M = 14/56 = 0.25 моль

n (HNO3) = m/M = 35/63 = 0.5 моль.

По уравнению реакции 1 моль СаО реагирует с 2 моль НNO3, значит, 0.25 моль СаО будет реагировать с 0.5 моль HNO3. Следовательно, HNO3 в избытке и расчет ведем по СаО.

Из 1 моль СаО получается 1 моль Са (NO3) 2,

а из 0.25 моль CaO получается х моль Ca (NO3) 2

х = 0.25 моль Са (NO3) 2.

m (Ca (NO3) 2) = n*M = 0.25*164 = 41 г.

Ответ: 41 г.