66,2 г нитрата свинца прокалили до постоянной массы. Оставшийся твердый продукт восстановили оксидом углерода 2. Сколько образуется осадка, если полученный после восстановления газ пропустить через раствор, содержащий 11,1 г гидроксида кальция?

Question

Химия

Костяха

18 мая, 05:52

66,2 г нитрата свинца прокалили до постоянной массы. Оставшийся твердый продукт восстановили оксидом углерода 2. Сколько образуется осадка, если полученный после восстановления газ пропустить через раствор, содержащий 11,1 г гидроксида кальция?

+5

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Дионисий · Answer 1

2Pb (NO3) 2=2PbO+4NO2+O2

n (Pb (NO3) 2) = m/M=66,2/331=0,2 моль

n (PbO) = n (Pb (NO3) 2) = 0,2 моль

PbO+CO=Pb+CO2

n (CO2) = n (PbO) = 0,2 моль

Ca (OH) 2+CO2=CaCO3+H2O

n (CaCO3) = n (CO2) = 0,2 моль

m (CaCO3) = n*M=0,2*100=20 г

Arnsk · Answer 2

1) в недостатке будет гидроксид кальция его 0,15 моль, а значит считать нужно по нему, а не по диоксиду углерода

2) Образовавшийся карбонат прореагирует с водным раствором диоксида углерода (угольной кислотой) с образованием гидрокарбонта кальция

3) Правильный ответ: 10 г