Кокой объем углекислого газа, выделиться при обжиге 250 г. известняка, содержащего 3% примисей

Дано:

m (CaСO3) = 250 г

W (прим) = 3 %

Найти:

V (СO2)

Вычислим массу чистого CaСO3:

w (чист) = 100% - w (прим) = 100% - 3% = 97%

m (осн. комп) = m (тех. прод) / w (осн. комп) ∙ 100%

m (осн. комп CaСO3) = 250 г ∙ 97% / 100% = 242,5 г

Вычислим объем выделившегося СО2:

242,5 г х л

СaCO3 = CO2 ↑ + СаО

100 г 22,4 г

242,5 г - - - х г

100 г - - - 22,4 л

х = 242,5 г ∙ 22,4 л/100 г = 54,32 л

ответ: V (СO2) = 54,32 л