При гидрировании смеси этана с этиленом объемом 6,72 л израсходовано 2,24 л водорода. Вычислите массовые и объемные доли этана и этилена в исходной смеси. Все объемы измерены при нормальных условиях.

1) в реакцию гидрирования вступает только этилен

C2H4 + H2 = C2H6

количество водорода в молях = 2.24/22.4 = 0.1 моль = количеству этилена

объем этилена = 0.1 * 22.4 = 2.24 литра

общий объем = 6.78 - объем этилена = 6.78 - 2.24 = 4.48 литров (это объем этана)

объемная доля этана = 4.48/6.78*100% = 66.67%

объемная доля этилена = 2.24/6.78*100% = 33.33%

количество этана в молях = 4.48/22.4 = 0.2 моль

масса этана = 0.2 * 30 (это молярная масса этана) = 6 г

масса этилена = 0.1 * 28 = 2.8 г

массовая доля этана = 6 / 8.8 (это общая масса) * 100% = 68.2%

массовая доля этилена = 2.8 / 8.8*100% = 31.8%

2) в одном кубическом метре 1000 литров

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

моли изменяются пропорционально литрам

мы видим по формуле что на каждые два моля ацетилена нужно 5 литров кислорода, то есть на каждый литр 2.5 литра кислорода. у нас тысяча литров.

1000*2.5 = 2500 литров