В реакцию с серной кислотой вступает цинк массой 13 г. Рассчитайте количетсво вещества цинка. по уравнению реакции расчитай количество и массу образовавшегося сульфата цинка

H2SO4 (p) + Zn = ZnSO4+H2O

n=m/M (Ar) M=Ar Ar (Zn) = 65 M=г/моль

n (Zn) = 13/65=0,2 (моль)

n (Zn) / n (ZnSO4) = 1/1, след n (ZnSO4) = 0,2 моль, по условию реакции

m=n*M (Mr) M=Mr Mr (ZnSO4) = 161 M=161 г/моль

m (ZnSO4) = 0,2*161=32,2 (г)

Ответ: n (Zn) = 0,2 моль, n (ZnSO4) = 0,2 моль, m (ZnSO4) = 32,2 г