Через раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия, пропустили 20 г сероводорода. Какова масса полученной соли? Какое количество вещества сероводорода израсходовано?

Возможно образование двух солей - сульфида натрия по уравнению (1) и гидросульфида натрия по уравнению (2).

2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O (1)

NaOH + H2S → NaHS + H2O (2)

n (NaOH) = 20/40 = 0,5 моль

n (H2S) = 20/34 ≈ 0,59 моль

По уравнению (2) 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 моль сероводорода, значит для реакции с 0,59 моль сероводорода нужно 0,59 моль гидроксида натрия, а по условию взяли только 0,5 моль NaOH.

Следовательно, сероводород взят в избытке, и образуется гидросульфид натрия, расчет ведем по гидроксиду натрия. Из 1 моль гидроксида натрия по уравнению (2) образуется 1 моль гидросульфида натрия, следовательно из 0,5 моль гидроксида натрия получится 0,5 моль гидросульфида натрия.

Вычислим массу гидросульфида натрия:

m (NaHS) = 0,5*56 = 28 г