Третья) ! при окислении 22,4 г органического вещества было получено 11,2 л оксида углерода (4) и 9 г воды и 13,8 г карбоната калия. определить Малекулярную формулу вещества)

11,2 л СО2 - это 0,5 моля. Значит, углерода было 0,5 моля.

9 г воды (Н2 О) - тоже 0,5 моля. Значит водорода туда пошло 1,0 моль.

13,8 г К2 СО3 - 13,8/138=0,1 моля. т е 0,2 моля калия и 0,1 моля углерода.

итого соотношение 0,6 углерода - 1 водорода - 0,2 калия

или С3 Н5 К.

Расчет проведен из предположения что в соединении нет кислорода. Проверяем.

при полном сгорании данного соединения из одно молекулы получится 5 молекул водорода для образования воды. Т е исходного вещества было 0,2 моля. Молекулярная масса вещества - 22,4/0,2=112

Значит, кислород был.

С3 Н5 К и Ох. С3 Р5 К - мм = 80. Следовательно х кислорода = 2.

Итого С3 Н5 О2 К