5,6 л CO2 пропущено над 9 г раскалённого угля. Продукт реакции пропущее через нагревательную трубку, содержащую 40 г оксида неизвестного металла со степенью окисления + 2. Какой объём раствора с массовой долей азотной кислоты в нем 10% (плотность раствора 1,0 г/мл) потребуется для растворения продукта реакции? Известно, что оксид металла содержит 20% кислорода.

5,6 л 9 г x г

CO2 + C = 2CO

22,4 л/моль 12 г/моль 2*28 г/моль

n (CO2) = m (CO2) / M (CO2) = 5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль.

n (C) = m (C) / M (C) = 9 г/12 г/моль=0,75 моль-в избытке, значит решаем через CO2

m (CO) = V (CO2) * M (CO) / M (CO2) = 5,6 л*2*28 г/моль/22,4 л/моль=14 г.

40 г 14 г

MeO+CO=Me+CO2

x+16 28 г/моль

Решим пропорцию:

14 (x+16) = 40*28

14x+224=1120

14x=896

x=64-это медь (Cu)

n (CuO) = n (CO) = 0,5 моль.

m (Cu) = 64/2=32 г.

32 г x л

Cu+4HNO3=Cu (NO3) 2+2NO2+2H2O

64 4*63 г/моль

V (HNO3) = m (Cu) * Vm/M (Cu) = 32 г*4*63 л/моль/64 г/моль=126 г.

126*100%/10%=1260 г.

V=1260 г*1 г/мл=1260 мл 10%.

Ответ: 1260 мл 10%