Вычисли m гидроксида натрия необходимого для нейтрализации 200 г 9,8% раствора серной кислоты

200 г = 100%

х г = 9.8%

Составим пропорцию:

200/100 = 9.8/х

Отсюда х = (200 * 9.8) / 100 = 19.6 г чистой H2SO4.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Над NaOH ставим у, под ним 80 (молярная масса умноженная на два, так как стоит коефициент 2). Над кислотой 19.6, под ней 98.

Составим пропорцию:

у/80 = 19.6/98

Отсюда у = (19.6*80) / 98 = 16 (г)

Ответ: масса гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации 200 г 9.8% раствора серной кислоты равняется 16 граммов.