раствору хлорида кальция массой 10 г добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, после чего его масса составила 0,28 г. Вычислите массу хлорида кальция и его массовую долю в исходном растворе.

В зависимости от того, какая сода используется, реакция будет такая:

CaCl2 + NaHCO3 - - > CaCO3 + NaCl + HCl

или:

CaCl2 + Na2CO3 - - > CaCO3 + 2NaCl

В осадок выпадает в любом случае карбонат кальция. M (CaCl2) = (35.5*2+40) = 111g/mol;

M (CaCO3) = (40+12+16*3) = 106u=g/mol;

То есть из 1 моля CaCl2 получается 106 граммов CaCO3.

0.28 г получается из 0.28/106*111=0,293 граммов CaCO3.

Массовая доля его в растворе была 0,293/10=0,0293 или 2,93%