В 31.5 г соляной кислоты растворили железо, массой 11.2 г. вычислите, сколько грамм хлорида железа (II) образовалось.

Дано:

m (HCl) = 31,5 г

m (Fe) = 11,2 г

2HCl + Fe - FeCl2 + H2

Найти: m (FeCl2) - ?

Решение:

M (HCl) = 36,5 г/моль

n (HCl) = m/M = 31,5 / 36,5 = 0,86 моль

M (Fe) = 56 г/моль

n (Fe) = m/M = 11,2 / 56 = 0,2 моль

2HCl + Fe - FeCl2 + H2

n (FeCl2) = 0,2 • 1 / 1 = 0,2 моль

M (FeCl2) = 127 г/моль

m (FeCl2) = nM = 0,2 • 127 = 25,4 г

Ответ: 25,4 г