1) При действии серной кислоты на 3,24 г смеси хлорида натрия с сульфатом натрия было получено 3,53 г сульфата натрия. Каков был состав исходной смеси в граммах?

M (NaCl + Na2SO4) = 3,24 г

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

n (Na2SO4) = m/M = 3,53/142 = 0,025 моль

из уравнения реакции следует: n (NaCl) = n (Na2SO4) x2 = 0,025x2 = 0,05 моль

m (NaCl) = nxM = 0,05x58,5 = 2,925 г

следовательно, масса исходного сульфата натрия равна m (Na2SO4) = m (NaCl + Na2SO4) - m (NaCl) = 3,24 - 2,925 = 0,315 г

Состав смеси: m (NaCl) = 2,925 г, m (Na2SO4) = 0,315 г

Пусть в смеси было х моль хлорида и у моль сульфата

Составляем первое уравнение системы

58,5 х + 142 у = 3,24

хлорид перешел в сульфат

сульфата стало

0,5 х*142 + 142 у = 3,53 - второе уравнение системы

решаем систему, получаем

х = 0,0232 моль

масса хлорида = 1,35 г (опять не совпадает с ответом, ответ зависит от точности округления. если взять х = 0,02, то получим меньше))