Имеется 4 г смеси P2O5 и K3PO4, в которой массовая доля фосфора равна 21,88%. Определите массы веществ в исходной смеси.

Дано:

m (P2O5, K3PO4) = 4 г

w (P) = 21.88%=0.2188

Найти:

m (P2O5) - ?

m (K3PO4) - ?

Решение:

Пусть в смеси было "x" моль - P2O5, "y" моль - K3PO4. Тогда:

n (P в P2O5) = 2x

n (P в K3PO4) = y

M (P2O5) = 142 г/моль

M (K3PO4) = 212 г/моль

m (P) = 0.2188*4=0.8752 г

n (P) = m/M=0.8752/31=0.028 моль

Составляем систему:

142x+212y=4

2x+y=0.028

Решив, получаем:

x=0.00686

y=0.01428

m (P2O5) = 0.00686*142=0.97 г

m (K3PO4) = 0.01428*212=3.03 г

Ответ: m (P2O5) = 0.97 г; m (K3PO4) = 3.03 г.

W (p) = 62*100%/142=44 (p2o5)

w (p) = 31*100%/212=15% (k3po4)

w (p) = 21.88=22

(44-22) + (22-15) = 29

m (k3po4) = (44-22) * 4/29=3 г

m (p2o5) = (22-15) * 4/29=1 г