К карбиду аллюминия добавили 400 мл воды. При этом выделился газ 13,44 л (н. у). К полученной смеси прилили 160 г 30% раствора гидроксида натрия, определить массовые доли всех веществ в полученном растворе

Question

Химия

Настас

8 июня, 08:42

К карбиду аллюминия добавили 400 мл воды. При этом выделился газ 13,44 л (н. у). К полученной смеси прилили 160 г 30% раствора гидроксида натрия, определить массовые доли всех веществ в полученном растворе

+1

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Варюха · Answer 1

Al4C3+12H2O=4Al (OH) 3+3CH4↑

Al (OH) 3+NaOH=Na[Al (OH) 4]

Определим количество вещества метана n (CH4) = 13,44/22,4=0,6 моль, определим количество вещества гидроксида алюминия n (Al (OH) 3) = 4x0,6/3=0,8 моль

вычислим количество вещества воды вступившей в реакцию n (H2O) = 0,2x12=2,4 моль или масса воды m (H2O) = 2,4x (2+16) = 43,2 г масса оставшейся воды (поскольку плотность воды равна 1, 400 мл=400 г)

m (H2O) = 400-43,2 = 356,8 г

Рассчитаем массу гидроксида натрия m (NaOH) = 160x0,3=4,8 г или количество вещества n=4,8/23+1+16=0,02 моль, а воды 160-4,8=155,2 г

Согласно уравнения количество вещества NaOH, вступившего в реакцию равно количеству вещества гидроксида алюминия n (Al (OH) 3=0,02 моль, тогда в растворе останется 0,8-0,02=0,78 моль или масса m (Al (OH) 3) = 0,78x (27+3+48) = 60,84 г

Наконец, рассчитаем массу полученного вещества, согласно уравнения, его количество вещества n=0,02 моль или масса m (Na[Al (OH) 4]=0,02x (23+27+64+4) = 2,36 г соберём воду m (H2O) = 356,8+155,2=512 г

ω (Al (OH) 3) = 60,84/60,84+512+2,36=0,1057 или 10,57%

ω (Na[Al (OH) 4]=2,36/60,84+512+2,36=0,0041 или 0,4%