Для полной нейтрализации 7,3% раствора соляной кислоты 200 г потребовалось 200 г раствора гидроксида натрия. рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в этом растворе. С уравнением реакции.

Дано

ω (НСl) = 7,3%

m (р-ра НCl) = 200 гр

m (NaOH) = 200 гр

Найти:

ω (NaOH) - ?

Решение:

Найдем массу соляной кислоты

ω = m (в-ва) х 100% / m (р-ра)

выразим отсюда массу вещества:

m (в-ва) = ω х m (р-ра) / 100%

Чтобы найти массу кислоты нужно знать массу раствора

m (р-ра) = m (р-раNaOH) + m (р-ра НCl)

m (р-ра) = 200 гр + 200 гр = 400 гр

m (НCl) = 7,3% х 400 гр / 100% = 29,2 гр

Теперь найдем массу гидроксида натрия в растворе

m=29,2 гр Хгр

НCl + NаOH = NaCl + H2O

m=36,5 гр m=40 гр

Составим пропорцию:

29,2 гр / 36,5 гр = Хгр / 40 гр

m (NaOH) = 29,2 гр х 40 гр / 36,5 гр = 32 гр

Теперь найдем массовую долю гидроксида натрия в растворе:

ω = m (в-ва) х 100% / m (р-ра)

ω (NaOH) = 32 гр х 100% / 400 гр = 8%