Для сжигания 160 г серы взяли 56 л кислорода. Вычислите массу образовавшегося диоксида серы.

задача на избыток и недостаток

S+O2=SО2

сверху подписываем массу вещества из условия. над искомым веществом х г.

находим количество вещества:

ню (S) = 160 г/32 г/моль=5 моль

ню (О2) = 56 г/22,4 л/моль=2,5 моль

по уравнению ню (S) относится к ню (О2) как 5 относится к 2,5

по условию ню (S) относится к ню (О2) как 1 относится к 1

из этих двух сток следует что ню (О2) в недостаке, значит решаем по недостатку

по уравнению ню (О2) относится к ню (SО2) как 1 относится к 1, следовательно ню (SO2) = 2,5 моль

м (SO2) = 2,5 моль*64 г/моль = 160 г

ответ: 160 г