Сколько молей mnso4*5h2o потребуется для получения 1 кг раствора для которого w=mnso4=20%

1) находим массу растворенного вещества MnSO4:

m р. в. = (w * mр-ра) / 100% = (20%*1000 г) / 100% = 200 г - это безводный сульфат марганца

2) найдем его количество:

n (MnSO4) = m/M = 200/151=1,3 (моль)

3) Пересчет на пятиводный сульфат марганца:

MnSO4: 1,3 моль - 151 г/моль

MnSO4*5H2O: x моль - 241 г/моль

отсюда х=2.075 моль (! Перепроверьте вычисления)