1. Смесь газов объёмом 100 л, содержащая в равных объёмных долях углекислый газ, водород, азот и кислород, пропустили над нагретым оксидом меди (II). Вычислите массу полученного металла. Какое минимальное количество оксида меди (II) потребуется для реакции?

На 100 литров этой смеси, приходится по 25 л каждого газа, так как по условию - объемные доли газов равны.

Напишем возможные уравнения реакции:

CuO + CO2 = / = невозможно

CuO + H2 = Cu + H2O

CuO + N2 = / = невозможно

CuO + O2 = / = невозможно

Видим, что осуществима только одна реакция, ведем расчет по ней.

CuO + H2 = H2O

Рассчитаем количество вещесвта водорода:

n = V/Vm = 25 л/22,4 л/моль = 1,116 л

По уравнению реакции:

n (Cu) = n (H2) = 1,116 л

Рассчитаем массу меди:

m = n*M = 1,116 моль*64 г/моль = 71,42 г

По уравнению реакции:

n (CuO) = n (H2) = 1,116 моль

Рассчитаем массу оксида меди:

m = n*M = 1,116 л*80 г/моль = 89,28 г