При разложении образца оксида ртути массой 4.34 г, получено 3.015 г ртути, вычислите степень чистоты оксида ртути

2HgO=2Hg + O2

n (Hg) = 3,015 г: 201 г/моль=0,015 моль

n (чистого HgO) = 0,015 по составленной реакции

m (чистого HgO) = 0,015 моль * 217 г/моль=3,255 г

m (примесей) = 4,34 г - 3,255 г = 1,085 г.

А степень чистоты точно не уверен, но вроде бы процентное содержание чистого вещества в смеси, а именно 3,255 : 4,34==0,75%