Какая масса гидроксида цинка требуется для нейтрализации 7.3 г соляной кислоты?

Question

Химия

Петрай

5 июля, 20:22

Какая масса гидроксида цинка требуется для нейтрализации 7.3 г соляной кислоты?

+5

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Арсюша · Answer 1

Zn (OH) ₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

По реакции на 1 моль гидроокиси цинка требуется 2 моля соляной кислоты.

Mr (Zn (OH) ₂) = 65 + 2·17 = 99 (г/моль)

Mr (HCl) = 1+35,5 = 36,5 (г/моль) ; 7,3 г = 0,2 моля,

Значит, гидроокиси цинка нужно 0,1 моля, т. е.

0,1 моль·99 г/моль = 9,9 г

Феликс · Answer 2

Zn (OH) 2+2HCl=ZnCl2+2H2O

n (HCl) = 7.3/36.5=0.2 моль

по уравнению на 2 моль Hcl приходится 1 моль Zn (OH) 2,

значит n (Zn (OH) 2) = 0.2/2=0.1 моль

Mr (Zn (OH) 2) = 99

m=0.1*99=9.9 г