67 г. Магния, содержащего 15% примесей, растворили в растворе серной кислоты. Расчитать объём выделившегося в реакции водорода.

Дано:

m' (Mg) = 67 r

ω (прим) = 15% или 0,15

V (H2) - ?

m (Mg) = 67 г - 67 г*0,15 = 56,95 г

М (Mg) = 24 г/моль

n (Mg) = m/M = 56,95 г/24 г/моль = 2,373 моль

Vm = 22,4 л/моль

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Из УХР следует, что n (H2) = n (Mg)

n (H2) = 2,373 моль

V (H2) = n*Vm = 2,373 моль*22,4 л/моль = 53,15 л

Ответ: 53,15 л

Решение:

Mg+H2SO4--->MgSO4+H2

m (Mg) = 67-67*0.15=56.95 г

n (H2) = n (Mg) = m/M=56.95/24=2.373 моль

V (H2) = n*Vm=2.373*22.4=53.16 л

Ответ: 53.16 л