вычислите объём водорода, который выделяется при взаимодействии 730 г 5% раствора соляной кислоты с излишком цинка

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1. Находим массу кислоты в растворе:

m (HCl) = 730 * 5 / 100 = 36.5 г

2. Находим количество вещества соляной кислоты, зная ее массу и молярную массу:

n (HCl) = m / M = 36.5 / 36.5 = 1 моль

3. По уравнению реакции видно, что n (HCl) / n (H2) = 2 / 1, значит

n (H2) = n (HCl) / 2 = 1 / 2 = 0.5 моль

4. Зная количество водорода, находим его объем:

V (H2) = n * Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2 л