Кусочек латуни растворили в азотной кислоте. Раствор разделили из две части: к одной части прибавили избыток аммиака, а к другой - избыток щелочи. В растворе или в осадке и в виде каких соединений находятся цинк и медь в обоих случаях?

Решение:

Латунь представляет собой сплав меди и цинка.

Цинк является активным металлом

Е0 (Zn 2 + / Zn 0) = - 0,763 В

Медь в ряду напряжений стоит после водорода:

Е0 (Cu2 + / Cu 0) = + 0,34 В

Если кислота - концентрированная, то:

Zn + 4 НNО3 = Zn (NО3) 2 + 2 NО2 + 2 Н2 О

Cu + 4 НNО3 = Cu (NО3) 2 + 2 NО2 + 2 Н2 О

Если кислота - разбавленная, то:

Цинк активный металл:

5 Zn + 12 НNО3 = 5 Zn (NО3) 2 + N2 + 6 Н2 О

3 Cu + 8 НNО3 = 3 Cu (NО3) 2 + 2 NО + 4 Н2 О

Полученные растворы нитрата цинка и нитрата меди разделили на две части:

1) добавили аммиак - получаются аммиачные комплексы

Zn (NО3) 2 + 4 NН3 = [Zn (NН3) 2] (NО3) 2

Cu (NО3) 2 + 4 NН3 = [Cu (NН3) 2] (NО3) 2

2) во вторую пробирку добавили избыток раствора щелочи:

Cu (NО3) 2 + 2 КОН = Cu (ОН) 2 ↓ + 2 КNО3

Выпадает осадок синего цвета Cu (ОН) 2 и студенистый осадок белого цвета Zn (ОН) 2:

Zn (NО3) 2 + 2 КОН = Zn (ОН) 2 ↓ + 2 КNО3

но Zn (ОН) 2 - амфотерный гидроксид, поэтому он в избытке щелочи будет растворяться:

Zn (ОН) 2 + 2 КОН = К2 [Zn (ОН) 4]