вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии двух растворов, один из которых содержит 21.2 г карбоната натрия, а второй-хлорида кальция в стехиометрическом соотношении

Question

Химия

Элюна

11 марта, 15:17

вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии двух растворов, один из которых содержит 21.2 г карбоната натрия, а второй-хлорида кальция в стехиометрическом соотношении

+2

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Полиект · Answer 1

Na2CO3 + CaCl2 - - > CaCO3 + 2NaCl

M (Na2CO3) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

ню (Na2CO3) 21,2 / 106 = 0,2 моль

ню (Na2CO3) / ню (CaCO3) = 1: 1

ню (CaCO3) = 0,2 моль

M (CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

m (CaCO3) = 0,2 * 100 = 20 г

Масса выпавшего осадка составит 20 грамм