На 200 г 20% раствора карбоната натрия подействовали серной кислотой. Какой объем и количество вещества углекислого газа при этом образовалось?

1) Вычислим масса карбоната который вообще реагировал. ФОрмула:

w=m (в-ва) * 100%/m (р-ра)

m (в-ва) = w*m (р-ра) / 100%

m (в-ва) = 20%*200 г/100%=40 г

2) Напишем уравнение реакции:

40 г х л

Na2CO3+H2SO4===>Na2SO4 + CO2 (стрелка вверх) + H2O

M=106 г/моль Vm=22,4 л/моль

m = 106 г V=22,4 л

Пропорция: 40/106=x/22,4

=> x=40*22,4/106=8,45 л

3) Вычислим кол-во в-ва. Формула: v=V/Vm

v (CO2) = 8,45/22,4=0,4 моль (примерно)

Ответ: 8,45 л; 0,4 моль (примерно)