Рассчитайте какая масса азотной кислоты содержится в растворе массой 200 г, если при взаимодействии с карбонатом бария количеством вещества 0,5 моль выделяется

co2 объемом 11,2 л (при н. у). какова массовая доля кислоты в растворе?

2HNO3 + BaCO3 = Ba (NO3) 2 + CO2 + H2O

n (CO2) = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

по уравнению реакции

n (BaCO3) = n (CO2) = 1 моль

по условию при взаимодействии 0, 5 моль BaCO3 выделилось 0,5 моль CO2

значит прореагировал весь ВаСО3

составим пропорцию

HNO3 ВаСО3

2 моль - 1 моль

х моль - 0,5 моль

х = 1 моль

n (HNO3) = 1 моль

m = n * M = 1 * 63 = 63 г

w (HNO3) = m / m р-ра = 63 / 200 = 0,345 (34,5%)