Помогите решить

Вычислите массу серной кислоты, полученной при обжиге 15 кг пирита, в котором массовая доля примесей равна 20%.

Дано:

m (FeS2) = 15 кг

W (прим) = 20 %

Найти:

m (H2SO4)

Вычислим массу чистого FeS2:

w (чист) = 100% - w (прим) = 100% - 20% = 80%

15 кг - 100%

х г - 80%

х = 60 г ∙ 92% / 100% = 12 кг

Вычислим массу выделившейся серной кислоты.

Так как процесс получения идет в 3 стадии:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑

8SO2 + 4O2 = 8SO3

8SO3 + 8H2O = 8H2SO4

суммарное по 3 стадиям:

4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8H2SO4

используя суммарное уравнение реакции рассчитаем массу молученной серной кислоты:

12 кг х г

4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8H2SO4

480 г 784 г

12 кг - - - х кг

480 г - - - 784 г

х = 12 кг ∙ 784 г/480 г = 19,6 кг

ответ: m (H2SO4) = 19,6 кг