Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция 22,2?

2AgNO3 + CaCl2 - - > Ca (NO3) 2 + 2AgCl ↓

AgCl - осадок

n (AgNO3) = m (AgNO3) / M (AgNO3) = 17/170 = 0.1 моль

n (CaCl2) = m (CaCl2) / M (CaCl2) = 22.2/111 = 0.2 моль

Видим, что CaCl2 находится в избытке, значит считаем по AgNO3

n (AgNO3) = n (AgCl) = 0,1 моль

m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0.1 моль * 143 = 14.3 г