В реакцию 2SO2 + O2 - > 2SO3 ввели 3 л оксида серы (IV) и 2 л кислорода. Вычислите объем непрореагировавшего газа. Ответ запишите с точностью до десятых

Question

Химия

Нюра

13 июля, 18:45

В реакцию 2SO2 + O2 - > 2SO3 ввели 3 л оксида серы (IV) и 2 л кислорода. Вычислите объем непрореагировавшего газа. Ответ запишите с точностью до десятых

+5

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Альба · Answer 1

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ Из уравнения реакции видно, что на 2 моля SO₂ требуется моль О₂.

Поскольку моль газа при н. у. имеет объем 22,4 л, расчет можно вести в литрах, не переводя их в моли: моли здесь пропорциональны литрам. Тогда на 3 л SO₂ требуется 1,5 л О₂.

Остаток кислорода: 2 л - 1,5 л = 0,5 л