Cоставить термохимическое уравнение реакции сгорания фосфора, если известно что при сгорании 31 г фосфора выделяется 752 кДж теплоты. Какая масса 20%-го раствора гидроксида натрия необходима для реакции с полученным оксидом фосфора (VI) ?

4P+3O2⇒2P2O3+Q

n (P) = 31 г/31 г/моль=1 моль

1-752

4-x

x=3008 кДж

4P+3O2⇒2P2O3+3008 кДж

P2O3+4NaOH⇒2NaHPO3+H2O

m (P) = 4 моль*31 г/моль=124 г

m (P2O3) = 2 моль*110 г/моль=220 г

Составляем пропорцию

31 г/124=y/220

m (P2O3) = 55 г

m (P2O3) = 1 моль*110 г/моль=110 г

m (NaOH) = 4 моль*40 г/моль=160 г

Составляем пропорцию

55 г/110 г=x/160 г

m (р-раNaOH) = 80 г

m (в-ваNaOH) = 80*0,2=16 г