В растворе массой 100 г. который содержит смесь соляной и азотной кислот, растворяется максимум 24 г оксида меди (II) При выпаривании раствора и прокаливании, масса остатка составила 29,5 г. Определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе.

Масса CuO = 24 г. = > n = 0.3 моль

Если за Х примем количество СиО в реакции с соляной, тогда его хлорида тоже Х моль. Значит, на реакцию с азотной ушло (0,3-Х) моль и столько же нитрата получим. При разложении (0,3-Х) моль нитрата получим столько же оксида. Сводим это все в уравнение.

Масса остатка 29,5=масса хлорида 135*Х + масса оксида 80 * (0,3-Х)

Решаем, Х=0,1 моль.

Значит, соляной 0,2 моль, т. е. 7,3 г

Азотной 2 * (0,3-0,1) * 63=25,2 г.